Tässä artikkelissa on vaiheittainen luettelo höyrytaulukoiden oikeasta ja tarkasta käytöstä. Tässä artikkelissa käytetään esimerkkitehtävää, joka näyttää tekniikan höyrypöytien lähestymiseen ja arvojen interpoloimiseen tarvittaessa.
Ongelma: Etsi muutos entalpiasta, joka tarvitaan lämmitetyn nestemäisen veden lämmittämiseen.1 MPa ja 40o C tulistettuun höyryyn.3 MPa ja 190o C.
Askeleet
Vaihe 1. Määritä, mitä yritämme löytää, ja merkitse annetut arvot
Entalpiamuutos kuvataan muodossa ∆H = Hfinal - Hinitial. Alku = 40o C, Tfinal = 190o C, Pinitial =.1 MPa, Pfinal =.3 MPa
Vaihe 2. Etsi oppikirjasi takaa löytyvät höyrytaulukot, joissa on arvoja kylläiselle vedelle
Yleensä merkitty kyllästyslämpötila ja kylläisyyspaine. (Ensimmäinen sivu saattaa näyttää alla olevasta kuvasta)
Vaihe 3. Etsi lämpötila 40o C taulukon vasemmasta sarakkeesta
Vaihe 4. Seuraa sitä taulukon poikki entalpiasarakkeisiin
Merkitty HL, HVap tai HV. Tiedämme vain, että nesteemme on alun perin neste, joten käytämme nesteentalpia -arvoa HL alkuperäisenä entalpia -arvona. HL = 167,53 kJ/kg
Vaihe 5. Etsi nyt ylikuumennettu höyrypöytä
Vaihe 6. Tunnista arvot suhteessa lopulliseen paineeseemme (0,3 MPa)
Vaihe 7. Etsi lopullinen lämpötilamme (190o C)
Vaihe 8. Huomaa, että 190 ei ole lueteltu lämpötilasarakkeessa, joten meidän on interpoloitava
Arvojen interpolointi antaa meille parhaan arvion, kun haluttu lämpötila tai paine on kahden käytettävissä olevan arvon välissä. Interpolointi noudattaa kaavaa, HD (haluttu entalpia) = [(H_hi-H_low)/(T_hi-T_low)*(T_final-T_low)]+H_low Esimerkkitehtävämme Tfinal = 190o C
Vaihe 9. Etsi lämpötila -arvot juuri 190o C, Thi ja Tlow ylä- ja alapuolella
Tässä tapauksessa ne ovat 200o C ja 150o C.
Vaihe 10. Etsi nyt vastaavat entalpia -arvot 150o C ja 200o C, Hhi ja Hlow
Vaihe 11. Seuraa yllä olevaa yhtälöä löytääksesi interpoloidun entalpia -arvon 190 ° C: ssa
[(2865,9-2761,2)/(200-150)*(190-150)] +2761,2 H190 = 2844,96 kJ/kg
Vaihe 12. Vähennä alkuperäinen entalpia -arvo 40o C (167,53 kJ/kg) lopullisesta entalpian arvosta 190o C (2844,96 kJ/kg), jotta löydetään muutos entalpiassa, joka tarvitaan veden lämmittämiseen nestefaasistaan tulistettuun höyryyn
Vastaus on annettu alla.
∆H = 2844,96 kJ/kg - 167,53 kJ/kg = 2677,43 kJ/kg
